Come varia l'elettronegatività degli elementi chimici lungo la tavola periodica di Mendeleev?

Aumenta procedendo da sinistra verso destra lungo un periodo (per aumento della carica nucleare efficace) e diminuisce procedendo dall'alto verso il basso lungo un gruppo (per aumento del raggio atomico e schermatura).

Cosa stabilisce il principio di esclusione di Pauli per gli elettroni appartenenti a uno stesso atomo?

In un atomo non possono esistere due elettroni aventi tutti e quattro i numeri quantici (n, l, m, ms) identici; un singolo orbitale atomico può contenere al massimo due elettroni con spin antiparallelo (+1/2 e -1/2).

Cosa stabilisce la legge di Stevino per la pressione idrostatica esercitata da un fluido incomprimibile a profondità h?

P = P0 + d * g * h, dove P0 è la pressione alla superficie libera (tipicamente atmosferica), d è la densità del fluido, g l'accelerazione di gravità e h la profondità della colonna fluida.

Quali sono le equazioni orarie del moto rettilineo uniformemente accelerato con partenza da fermo?

Velocità: v(t) = a * t; Spazio percorso: s(t) = 1/2 * a * t²; Relazione indipendente dal tempo: v² = 2 * a * s.

Come si esprime il teorema delle forze vive (o dell'energia cinetica) per un punto materiale?

Il lavoro totale L compiuto dalla risultante delle forze agenti su un corpo è pari alla variazione della sua energia cinetica: L = Delta Ec = 1/2 * m * vf² - 1/2 * m * vi².

Cosa stabilisce l'equazione di continuità per una corrente di fluido ideale stazionario e incomprimibile?

La portata volumetrica si mantiene costante lungo il condotto: Q = A1 * v1 = A2 * v2 = costante (dove A è la sezione trasversale del condotto e v la velocità media del fluido).

Quale volume occupa esattamente una mole di gas ideale a condizioni normali di temperatura e pressione (0 °C e 1 atm)?

22,414 litri (volume molare di un gas ideale alle condizioni normali classiche STP di T = 0 °C [273,15 K] e P = 1 atm [101.325 Pa], secondo l'equazione di stato PV = nRT; a 0 °C e 1 bar [100.000 Pa] secondo lo standard IUPAC vale invece 22,711 L/mol).

Come varia la costante di equilibrio Keq di una reazione esotermica all'aumentare della temperatura secondo il principio di Le Chatelier?

Diminuisce; all'aumentare della temperatura il calore (prodotto) fa retrocedere la reazione verso sinistra favoredendo i reagenti endotermici, con conseguente riduzione numerica della Keq.

Qual è l'equazione di Henderson-Hasselbalch usata per calcolare il pH di una soluzione tampone formata da un acido debole e dal suo sale coniugato?

pH = pKa + log10 ([A-] / [HA]), dove [A-] è la concentrazione della base coniugata e [HA] la concentrazione dell'acido debole indissociato.

Qual è la negazione logica formale della proposizione categorica universale affermativa 'Tutti gli studenti hanno superato l'esame'?

'Almeno uno studente non ha superato l'esame' (oppure 'Non tutti gli studenti hanno superato l'esame'), trattandosi di una proposizione particolare negativa contraddittoria.

Cosa stabilisce la prima legge di De Morgan per la negazione logica di una disgiunzione (A o B)?

La negazione di una disgiunzione equivale alla congiunzione delle negazioni: non(A o B) equivale a (non A E non B).

Quale gruppo funzionale caratteristico identifica rispettivamente le aldeidi, i chetoni e gli acidi carbossilici?

Aldeidi: gruppo carbonilico terminale (-CHO); Chetoni: gruppo carbonilico interno (>C=O legato a due residui idrocarburici); Acidi carbossilici: gruppo carbossilico terminale (-COOH).

Quante particelle elementari sono contenute in una mole di qualsiasi sostanza pura secondo la costante di Avogadro?

6,02214076 x 10^23 entità elementari (atomi, molecole, ioni o elettroni), valore fissato esattamente dalla ridefinizione SI della mole (storicamente definito come il numero di atomi contenuti in esattamente 12 grammi dell'isotopo carbonio-12).

In logica deduttiva, in cosa consiste la regola d'inferenza del 'Modus Ponens'?

Data una premessa condizionale 'Se P allora Q' e l'affermazione dell'antecedente 'P è vero', si deduce validamente e necessariamente la verità del conseguente 'Q è vero'.

Quale geometria spaziale e quale ibridazione dell'atomo centrale caratterizzano la molecola di metano (CH4) secondo la teoria VSEPR?

Ibridazione sp3 del carbonio con geometria molecolare tetraedrica regolare e angoli di legame H-C-H di 109,5 gradi dovuti alla repulsione minima delle quattro coppie elettroniche di legame.

Cosa afferma il principio di Archimede per un corpo totalmente o parzialmente immerso in un fluido in quiete?

Riceve una spinta idrostatica verticale diretta dal basso verso l'alto di intensità pari al peso del volume di fluido spostato: F_A = d_fluido * V_immerso * g.

Come si formula la legge di Coulomb per l'interazione elettrostatica tra due cariche puntiformi q1 e q2 poste a distanza r nel vuoto?

F = k0 * (|q1 * q2| / r²), dove k0 = 1 / (4 * pi * epsilon0) circa 8,99 x 10^9 N*m²/C²; la forza è attrattiva per cariche di segno opposto e repulsiva per cariche di segno uguale.

Cosa afferma la regola empirica di Markovnikov per l'addizione elettrofila di acidi alogenidrici (HX) agli alcheni asimmetrici?

L'idrogeno elettrofilo (H+) si lega preferenzialmente al carbonio del doppio legame già legato al maggior numero di atomi di idrogeno, formando l'intermedio carbocationico più stabile (terziario > secondario > primario).

Che cosa definisce una molecola organica come chirale e cosa sono due enantiomeri?

Una molecola è chirale se non è sovrapponibile alla propria immagine speculare (generalmente possiede almeno un centro stereogenico / carbonio asimmetrico); due enantiomeri sono isomeri ottici speculari non sovrapponibili che ruotano il piano della luce polarizzata di angoli uguali e opposti.

In logica classica, quale errore deduttivo costituisce la fallacia dell'affermazione del conseguente?

Affermare 'Se piove allora la strada è bagnata; la strada è bagnata, quindi piove': la conclusione non è necessaria poiché la strada potrebbe essere bagnata per cause diverse (es. lavaggio strade).

Qual è il numero di ossidazione dell'azoto nell'acido nitrico (HNO3) e nello ione ammonio (NH4+)?

Nell'acido nitrico (HNO3) l'azoto ha numero di ossidazione +5; nello ione ammonio (NH4+) l'azoto ha numero di ossidazione -3.

Quale relazione matematica definisce la prima legge di Ohm nei conduttori metallici ohmici?

Delta V = R * I, dove Delta V è la differenza di potenziale in volt (V), I è l'intensità di corrente in ampere (A) e R è la resistenza elettrica in ohm (Omega).

Come si definisce il reagente limitante in una reazione chimica stechiometrica?

È il reagente presente in quantità inferiore rispetto al rapporto stechiometrico teorico della reazione bilanciata; si consuma per primo e limita la quantità massima di prodotti che possono formarsi.

Come si calcola la resistenza equivalente di due resistori R1 e R2 collegati rispettivamente in serie e in parallelo?

In serie: R_eq = R1 + R2 (si sommano le resistenze); In parallelo: 1/R_eq = 1/R1 + 1/R2, ossia R_eq = (R1 * R2) / (R1 + R2).

Qual è la differenza fondamentale tra un legame covalente polare e un legame ionico in base alla differenza di elettronegatività (Delta-chi)?

Nel legame covalente polare (Delta-chi compresa tra circa 0,4 e 1,7) gli elettroni sono condivisi asimmetricamente formando un dipolo; nel legame ionico (Delta-chi > 1,7) avviene un trasferimento netto di elettroni con formazione di ioni carichi stabilizzati da forze coulombiane.

In presenza di sole forze conservative (es. gravità), cosa si conserva in un sistema meccanico isolato?

L'energia meccanica totale Em, data dalla somma dell'energia cinetica e dell'energia potenziale: Em = Ec + Ep = costante.

Come si formula matematicamente il secondo principio della dinamica di Newton per un punto materiale a massa costante?

F_tot = m * a (la forza risultante applicata a un corpo è pari al prodotto della sua massa inerziale per l'accelerazione impressa, misurata in newton [N = kg * m/s²]).

Cosa afferma la legge logica della contrapposizione (o contronominale) per l'implicazione materiale P -> Q?

L'implicazione 'Se P allora Q' è logicamente equivalente alla sua contronominale 'Se non Q allora non P' (hanno la stessa identica tavola di verità).

Cosa indicano rispettivamente il numero atomico Z e il numero di massa A di un elemento chimico?

Il numero atomico Z indica il numero di protoni presenti nel nucleo atomico (identità dell'elemento); il numero di massa A indica il numero totale di nucleoni (somma di protoni e neutroni).

Perché l'acqua (H2O) possiede un punto di ebollizione insolitamente elevato rispetto ad altre molecole di simile peso molecolare come H2S?

Grazie alla formazione di un'estesa rete tridimensionale di legami a idrogeno intermolecolari dovuta alla forte elettronegatività dell'ossigeno e alla presenza di due doppietti elettronici liberi.

Come viene calcolato il pH di una soluzione acquosa di acido forte monoprotico a concentrazione analitica C = 0,01 mol/L?

pH = -log10 [H3O+] = -log10 (10^-2) = 2,0, poiché gli acidi forti si dissociano completamente in soluzione acquosa diluita.

Quali tipi di ibridazione presentano gli atomi di carbonio rispettivamente negli alcani, negli alcheni e negli alchini?

Negli alcani il carbonio è ibridato sp3 (geometria tetraedrica); negli alcheni sp2 (geometria trigonale planare); negli alchini sp (geometria lineare).

TOLC-MED & Professioni Sanitarie : Chimica, Fisica e Logica

Fondamenti di chimica generale, stechiometria, equilibrio chimico, acidi e basi, chimica organica, meccanica, fluidostatica, elettrodinamica e logica deduttiva per le prove nazionali di ammissione a Medicina e Chirurgia e Professioni Sanitarie (semestre filtro MUR ed ex TOLC-MED).

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Flashcards (32)

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1	Come varia l'elettronegatività degli elementi chimici lungo la tavola periodica di Mendeleev?	Aumenta procedendo da sinistra verso destra lungo un periodo (per aumento della carica nucleare efficace) e diminuisce procedendo dall'alto verso il basso lungo un gruppo (per aumento del raggio atomico e schermatura).
2	Cosa stabilisce il principio di esclusione di Pauli per gli elettroni appartenenti a uno stesso atomo?	In un atomo non possono esistere due elettroni aventi tutti e quattro i numeri quantici (n, l, m, ms) identici; un singolo orbitale atomico può contenere al massimo due elettroni con spin antiparallelo (+1/2 e -1/2).
3	Cosa stabilisce la legge di Stevino per la pressione idrostatica esercitata da un fluido incomprimibile a profondità h?	P = P0 + d * g * h, dove P0 è la pressione alla superficie libera (tipicamente atmosferica), d è la densità del fluido, g l'accelerazione di gravità e h la profondità della colonna fluida.
4	Quali sono le equazioni orarie del moto rettilineo uniformemente accelerato con partenza da fermo?	Velocità: v(t) = a * t; Spazio percorso: s(t) = 1/2 * a * t²; Relazione indipendente dal tempo: v² = 2 * a * s.
5	Come si esprime il teorema delle forze vive (o dell'energia cinetica) per un punto materiale?	Il lavoro totale L compiuto dalla risultante delle forze agenti su un corpo è pari alla variazione della sua energia cinetica: L = Delta Ec = 1/2 * m * vf² - 1/2 * m * vi².
6	Cosa stabilisce l'equazione di continuità per una corrente di fluido ideale stazionario e incomprimibile?	La portata volumetrica si mantiene costante lungo il condotto: Q = A1 * v1 = A2 * v2 = costante (dove A è la sezione trasversale del condotto e v la velocità media del fluido).
7	Quale volume occupa esattamente una mole di gas ideale a condizioni normali di temperatura e pressione (0 °C e 1 atm)?	22,414 litri (volume molare di un gas ideale alle condizioni normali classiche STP di T = 0 °C [273,15 K] e P = 1 atm [101.325 Pa], secondo l'equazione di stato PV = nRT; a 0 °C e 1 bar [100.000 Pa] secondo lo standard IUPAC vale invece 22,711 L/mol).
8	Come varia la costante di equilibrio Keq di una reazione esotermica all'aumentare della temperatura secondo il principio di Le Chatelier?	Diminuisce; all'aumentare della temperatura il calore (prodotto) fa retrocedere la reazione verso sinistra favoredendo i reagenti endotermici, con conseguente riduzione numerica della Keq.
9	Qual è l'equazione di Henderson-Hasselbalch usata per calcolare il pH di una soluzione tampone formata da un acido debole e dal suo sale coniugato?	pH = pKa + log10 ([A-] / [HA]), dove [A-] è la concentrazione della base coniugata e [HA] la concentrazione dell'acido debole indissociato.
10	Qual è la negazione logica formale della proposizione categorica universale affermativa 'Tutti gli studenti hanno superato l'esame'?	'Almeno uno studente non ha superato l'esame' (oppure 'Non tutti gli studenti hanno superato l'esame'), trattandosi di una proposizione particolare negativa contraddittoria.
11	Cosa stabilisce la prima legge di De Morgan per la negazione logica di una disgiunzione (A o B)?	La negazione di una disgiunzione equivale alla congiunzione delle negazioni: non(A o B) equivale a (non A E non B).
12	Quale gruppo funzionale caratteristico identifica rispettivamente le aldeidi, i chetoni e gli acidi carbossilici?	Aldeidi: gruppo carbonilico terminale (-CHO); Chetoni: gruppo carbonilico interno (>C=O legato a due residui idrocarburici); Acidi carbossilici: gruppo carbossilico terminale (-COOH).
13	Quante particelle elementari sono contenute in una mole di qualsiasi sostanza pura secondo la costante di Avogadro?	6,02214076 x 10^23 entità elementari (atomi, molecole, ioni o elettroni), valore fissato esattamente dalla ridefinizione SI della mole (storicamente definito come il numero di atomi contenuti in esattamente 12 grammi dell'isotopo carbonio-12).
14	In logica deduttiva, in cosa consiste la regola d'inferenza del 'Modus Ponens'?	Data una premessa condizionale 'Se P allora Q' e l'affermazione dell'antecedente 'P è vero', si deduce validamente e necessariamente la verità del conseguente 'Q è vero'.
15	Quale geometria spaziale e quale ibridazione dell'atomo centrale caratterizzano la molecola di metano (CH4) secondo la teoria VSEPR?	Ibridazione sp3 del carbonio con geometria molecolare tetraedrica regolare e angoli di legame H-C-H di 109,5 gradi dovuti alla repulsione minima delle quattro coppie elettroniche di legame.
16	Cosa afferma il principio di Archimede per un corpo totalmente o parzialmente immerso in un fluido in quiete?	Riceve una spinta idrostatica verticale diretta dal basso verso l'alto di intensità pari al peso del volume di fluido spostato: F_A = d_fluido * V_immerso * g.
17	Come si formula la legge di Coulomb per l'interazione elettrostatica tra due cariche puntiformi q1 e q2 poste a distanza r nel vuoto?	F = k0 * (\|q1 * q2\| / r²), dove k0 = 1 / (4 * pi * epsilon0) circa 8,99 x 10^9 N*m²/C²; la forza è attrattiva per cariche di segno opposto e repulsiva per cariche di segno uguale.
18	Cosa afferma la regola empirica di Markovnikov per l'addizione elettrofila di acidi alogenidrici (HX) agli alcheni asimmetrici?	L'idrogeno elettrofilo (H+) si lega preferenzialmente al carbonio del doppio legame già legato al maggior numero di atomi di idrogeno, formando l'intermedio carbocationico più stabile (terziario > secondario > primario).
19	Che cosa definisce una molecola organica come chirale e cosa sono due enantiomeri?	Una molecola è chirale se non è sovrapponibile alla propria immagine speculare (generalmente possiede almeno un centro stereogenico / carbonio asimmetrico); due enantiomeri sono isomeri ottici speculari non sovrapponibili che ruotano il piano della luce polarizzata di angoli uguali e opposti.
20	In logica classica, quale errore deduttivo costituisce la fallacia dell'affermazione del conseguente?	Affermare 'Se piove allora la strada è bagnata; la strada è bagnata, quindi piove': la conclusione non è necessaria poiché la strada potrebbe essere bagnata per cause diverse (es. lavaggio strade).
21	Qual è il numero di ossidazione dell'azoto nell'acido nitrico (HNO3) e nello ione ammonio (NH4+)?	Nell'acido nitrico (HNO3) l'azoto ha numero di ossidazione +5; nello ione ammonio (NH4+) l'azoto ha numero di ossidazione -3.
22	Quale relazione matematica definisce la prima legge di Ohm nei conduttori metallici ohmici?	Delta V = R * I, dove Delta V è la differenza di potenziale in volt (V), I è l'intensità di corrente in ampere (A) e R è la resistenza elettrica in ohm (Omega).
23	Come si definisce il reagente limitante in una reazione chimica stechiometrica?	È il reagente presente in quantità inferiore rispetto al rapporto stechiometrico teorico della reazione bilanciata; si consuma per primo e limita la quantità massima di prodotti che possono formarsi.
24	Come si calcola la resistenza equivalente di due resistori R1 e R2 collegati rispettivamente in serie e in parallelo?	In serie: R_eq = R1 + R2 (si sommano le resistenze); In parallelo: 1/R_eq = 1/R1 + 1/R2, ossia R_eq = (R1 * R2) / (R1 + R2).
25	Qual è la differenza fondamentale tra un legame covalente polare e un legame ionico in base alla differenza di elettronegatività (Delta-chi)?	Nel legame covalente polare (Delta-chi compresa tra circa 0,4 e 1,7) gli elettroni sono condivisi asimmetricamente formando un dipolo; nel legame ionico (Delta-chi > 1,7) avviene un trasferimento netto di elettroni con formazione di ioni carichi stabilizzati da forze coulombiane.
26	In presenza di sole forze conservative (es. gravità), cosa si conserva in un sistema meccanico isolato?	L'energia meccanica totale Em, data dalla somma dell'energia cinetica e dell'energia potenziale: Em = Ec + Ep = costante.
27	Come si formula matematicamente il secondo principio della dinamica di Newton per un punto materiale a massa costante?	F_tot = m * a (la forza risultante applicata a un corpo è pari al prodotto della sua massa inerziale per l'accelerazione impressa, misurata in newton [N = kg * m/s²]).
28	Cosa afferma la legge logica della contrapposizione (o contronominale) per l'implicazione materiale P -> Q?	L'implicazione 'Se P allora Q' è logicamente equivalente alla sua contronominale 'Se non Q allora non P' (hanno la stessa identica tavola di verità).
29	Cosa indicano rispettivamente il numero atomico Z e il numero di massa A di un elemento chimico?	Il numero atomico Z indica il numero di protoni presenti nel nucleo atomico (identità dell'elemento); il numero di massa A indica il numero totale di nucleoni (somma di protoni e neutroni).
30	Perché l'acqua (H2O) possiede un punto di ebollizione insolitamente elevato rispetto ad altre molecole di simile peso molecolare come H2S?	Grazie alla formazione di un'estesa rete tridimensionale di legami a idrogeno intermolecolari dovuta alla forte elettronegatività dell'ossigeno e alla presenza di due doppietti elettronici liberi.
31	Come viene calcolato il pH di una soluzione acquosa di acido forte monoprotico a concentrazione analitica C = 0,01 mol/L?	pH = -log10 [H3O+] = -log10 (10^-2) = 2,0, poiché gli acidi forti si dissociano completamente in soluzione acquosa diluita.
32	Quali tipi di ibridazione presentano gli atomi di carbonio rispettivamente negli alcani, negli alcheni e negli alchini?	Negli alcani il carbonio è ibridato sp3 (geometria tetraedrica); negli alcheni sp2 (geometria trigonale planare); negli alchini sp (geometria lineare).